塩化チオニル

塩化チオニル（えんかチオニル、thionyl chloride）とは、亜硫酸の酸塩化物に相当する無機化合物で、化学式SOCl₂、分子量118.97、融点-104.5℃、沸点76℃、比重1.65g/cm³の液体であり、発煙性や刺激臭を有する。CAS登録番号は[7719-09-7]。塩化スルフィニル(sulfinyl chloride)とも呼ばれる。毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている。また化学兵器の禁止及び特定物質の規制等に関する法律（平成七年四月五日法律第六十五号）により第二種指定物質として指定されている。

性質

塩化チオニルは、ベンゼン、クロロホルム、四塩化炭素には溶ける。水に対しては激しく発熱しながら反応し、二酸化硫黄 SO₂ と塩化水素 HCl になる。また無水の金属ハロゲン化物を作る際の脱水剤やカルボン酸およびアルコールの塩素化によく用いられる。

${\displaystyle {\ce {FeCl3\cdot 6H2O\ 6SOCl2->FeCl3\ 6SO2\ 12HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {RCOOH\ SOCl2 -> RCOCl\ SO2\ HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {ROH\ SOCl2 -> RCl\ SO2\ HCl}}}$

特に他のハロゲン化剤と異なり、反応後の生成物が HCl や SO₂ などガスであることと、塩化チオニル自身が低沸点であることから反応系外に除去することが容易である。それゆえ実験室におけるヒドロキシ基の塩素化に好んで用いられる。

また、塩化チオニルによるアルコールの塩素化は、他の塩素化剤とは異なり反応機構はS_N1反応でもS_N2反応でも進行しないことが知られており、ワルデン反転せずに立体保持で反応が進行する。その際の反応機構として四員環遷移状態が提唱されている。

このような分子内置換反応の機構は、S_Ni機構と呼ばれる。

沸点以上の140 ℃以上に加熱すると分解し始め、500 ℃になると完全に分解する。この時、二酸化硫黄SO₂、二塩化二硫黄S₂Cl₂、塩素Cl₂を生じる。

${\displaystyle {\ce {4SOCl2 -> 2SO2 S2Cl2 3Cl2}}}$

製法

塩化チオニルは二酸化硫黄 SO₂ と五塩化リン PCl₅ を反応させ、副生する塩化ホスホリル POCl₃ と分留すると得られる。

${\displaystyle {\ce {SO2 PCl5 -> SOCl2 POCl3}}}$

また、四塩化硫黄SCl₄(あるいは、二塩化硫黄SCl₂と塩素Cl₂または二塩化二硫黄S₂Cl₂と塩素Cl₂の混合物)と二酸化硫黄SO₂の混合物を活性炭触媒下で反応させ、生成物を蒸留しても得られる。この方法は上記の反応よりも純度が高い。

${\displaystyle {\ce {SO2 SCl4 -> 2SOCl2}}}$

${\displaystyle {\ce {SO2 SCl2 Cl2 -> 2SOCl2}}}$

${\displaystyle {\ce {2SO2 S2Cl2 3Cl2 -> 4SOCl2}}}$

工業的には二塩化硫黄 SCl₂ を三酸化硫黄 SO₃または発煙硫酸あるいはクロロスルホン酸ClSO₃Hで酸化して製造される。特に後の二者は塩化アンチモン等を触媒とすると反応しやすい。

${\displaystyle {\ce {SCl2 SO3 -> SOCl2 SO2}}}$

${\displaystyle {\ce {SCl2 ClSO3H -> SOCl2 SO2 HCl}}}$

出典

関連項目

• 塩化スルフリル
• 塩化チオニルリチウム電池
• 塩素化

外部リンク

• 国際化学物質安全性カード 塩化チオニル (ICSC:1409) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版